[설계] chlorine과 chloride의 차이점

Chlorine과 chloride는 서로 다른 화학종입니다. 다음은 그 차이에 대한 설명입니다:

1. Chlorine (클로린)
   • 화학 기호: Cl
   • 상태: Cl₂로 존재하는 경우가 많으며, 이는 염소 분자(다이아토믹 분자)입니다.
   • 특성: 염소는 노란색-녹색 기체로, 강한 독성과 자극성이 있습니다. 강한 산화제로 사용되며, 물을 소독하거나 표백제로도 쓰입니다.
   • 원소 번호: 17
   • 형태: 주기율표에서 17번째 원소로, 비활성 기체에 가까운 할로겐 원소입니다.
2. Chloride (클로라이드)
   • 화학 기호: Cl⁻
   • 상태: 염소 원자가 하나의 전자를 얻어서 음이온이 된 상태입니다.
   • 특성: Chloride 이온은 일반적으로 염(예: 소금, NaCl)의 형태로 존재합니다. 물에 잘 녹으며, 전기적으로 중성인 화합물에서 다른 양이온과 결합하여 안정된 상태를 유지합니다.
   • 예: 소금(NaCl)에서의 Cl⁻ 이온, 염화칼슘(CaCl₂)에서의 Cl⁻ 이온.

요약하자면, chlorine은 염소 원소 그 자체 또는 염소 분자를 가리키며, chloride는 염소가 음이온이 되어 다른 양이온과 결합한 상태를 가리킵니다. 염소가 전자를 얻어서 염화 이온(Cl⁻)이 되면 더 이상 기체 상태가 아니며, 물질 내에서 전기적으로 중성을 이루는 화합물을 형성합니다.